opgave 2Broom in het bad
Deze opgave gaat over het artikel ‘Bromaat in kuurbad bedreigt heilzaam imago’ dat
gedeeltelijk is afgedrukt in het informatieboekje dat bij dit examen is verstrekt. Lees dit
artikel en maak vervolgens de vragen van deze opgave.
Het werkzame bestanddeel van het desinfectiemiddel chloorbleekloog is onderchlorigzuur,
een zwak zuur met de formule HClO. Om de vorming van bromaat te verklaren,
veronderstelt een leerlinge, Jos, dat het bromaat ontstaat doordat onderchlorigzuur in een
evenwichtsreactie reageert met bromide. De vergelijking voor deze evenwichtsreactie is:
3 HClO + Br

3 Cl
– + 3 H
+ + BrO
3–In de reactie naar rechts van dit evenwicht treedt HClO als oxidator op. De vergelijkingen
van de halfreacties voor de reactie naar rechts zijn hieronder gedeeltelijk weergegeven:
HClO + H+ → Cl– + H2O
Br– + H2O → BrO3– + H+
83p
Maak de vergelijkingen van beide halfreacties af door op de juiste plaats coëfficiënten en
aantallen elektronen te zetten.
Behalve het artikel gebruikt Jos de brochure ‘Broom in het bad’, waarnaar in de
literatuurlijst bij het artikel wordt verwezen. Daarin staat het volgende:

Voor de vorming van bromaat
(BrO3–) bij de chlorering van
zeewater is een aantal
reacties voorgesteld. De primaire stap is de vorming van onderbromigzuur (HBrO)
volgens:
Bij hoge doses chloorbleekloog treedt de vorming van bromaat op volgens:
2 HClO + HBrO → BrO3– + 3 H+ + 2 Cl–
Bij chlorering verloopt de vorming van bromaat vanuit onderbromigzuur, dus bij lage
pH. Hier zou een verhoging van de pH deze vormingsreactie onderdrukken.
Of vermindering van de vorming van bromaat in de praktijk inderdaad optreedt,
dient experimenteel te worden vastgesteld: de literatuur wijst niet uit of de
voorgestelde reactie 3 inderdaad de juiste en enige route is voor de vorming van
bromaat bij chlorering.
Hypobromiet (BrO–) is echter pas bij pH groter dan 9 de overheersende vorm. Dit is
hoger dan de maximaal toegestane pH van het badwater. Wettelijk ligt de pH van
zwemwater tussen 6,8 en 7,8. Ook bij pH = 7,8 is circa 90% van het broom in de
vorm van onderbromigzuur aanwezig; de rest komt voor in de vorm van
hypobromiet. De mogelijkheden om bij de behandeling van zwemwater de pH te
variëren zijn dus beperkt.
naar: ‘Broom in het bad’, Chemiewinkel RU Groningen
Onderbromigzuur is een zwak zuur:
HBrO + H
2O

BrO
– + H
3O
+Met behulp van gegevens uit bovenstaand tekstfragment uit de brochure kan een waarde
voor de Kz van onderbromigzuur worden berekend.
94p
Geef die berekening.
Als de veronderstelling van Jos juist is dat de vorming van het bromaat via reactie 1
verloopt, komt zij tot een andere conclusie met betrekking tot de invloed van de pH op de
vorming van bromaat dan de conclusie die in de brochure staat over de invloed van de pH.
103p
Leg dit uit aan de hand van een evenwichtsbeschouwing aan reactie 1.
Na het lezen van de brochure weet Jos nog steeds niet hoe de vorming van het bromaat
verloopt. Daarom besluit zij een onderzoek uit te voeren om meer inzicht te verkrijgen over
de invloed van de pH op de vorming van bromaat.
113p
Beschrijf hoe zij zo’n onderzoek kan uitvoeren.
De normen voor bromaat die in het artikel ‘Bromaat in kuurbad bedreigt heilzaam imago’
voor drinkwater en voor zwemwater zijn genoemd, mogen worden opgevat als
MAC-waarden. Het lijkt alsof de norm voor zwemwater veel soepeler is dan de norm voor
drinkwater. Toch is de hoeveelheid bromaat die een gebruiker van het kuurbad jaarlijks
binnen mag krijgen aanzienlijk minder dan de hoeveelheid bromaat die men jaarlijks via het
drinkwater binnen mag krijgen.
124p
Bereken:
- hoeveel µg bromaat men jaarlijks maximaal via het drinkwater volgens de norm binnen
mag krijgen;
- hoeveel µg bromaat een gebruiker van het kuurbad via het zwembadwater jaarlijks
maximaal volgens de norm binnen mag krijgen.
Gebruik gegevens uit het artikel ‘Bromaat in kuurbad bedreigt heilzaam imago’. Neem
daarnaast aan dat men gemiddeld 2,0 L water per dag consumeert en dat het volume van een
slok 25 mL is.
132p
Leg uit waarom de bromaatnorm voor zwemwater zo is gesteld dat de hoeveelheid bromaat
die een gebruiker van het kuurbad via het zwembadwater jaarlijks binnen mag krijgen
aanzienlijk kleiner is dan de hoeveelheid bromaat die men jaarlijks via het drinkwater
binnen mag krijgen.
opgave 3Ky-auto
Personenauto's die op benzine rijden, produceren koolstofdioxide. In december 1997 is in
Kyoto (Japan) afgesproken dat in 2012 de hoeveelheid koolstofdioxide per gereden km
gemiddeld met minstens 40% moet zijn teruggebracht. Daarom doet de auto-industrie
uitgebreide research om de uitstoot van koolstofdioxide te verlagen. Eén van de
onderzoeken richt zich op een auto uitgerust met een elektromotor. De elektrische stroom
voor de elektromotor wordt geleverd door een zogenoemde directe methanol-brandstofcel.
In figuur 1 is de directe methanol-brandstofcel met elektromotor schematisch weergegeven.
In het vervolg van deze opgave duiden we zo’n cel kortheidshalve aan met brandstofcel.
figuur 1
In compartiment I van de brandstofcel wordt een mengsel van methanol en water geleid. In
compartiment II wordt zuurstof (lucht) geleid. Aan de poreuze platina-elektroden (EI en EII)
treden de volgende halfreacties op:
CH3OH + H2O → CO2 + 6 H+ + 6 e– (halfreactie 1)
Tussen de poreuze elektroden bevindt zich een membraan dat alleen H+ ionen doorlaat.
Koolstofdioxide en waterdamp worden uit de brandstofcel afgevoerd.
142p
Leg uit of de elektronen via de elektromotor stromen van
EI naar
EII of van
EII naar
EI.Een auto die is uitgerust met deze brandstofcel hoeft alleen methanol te tanken. Het water
dat voor halfreactie 1 nodig is, wordt geleverd door halfreactie 2. Omdat er in
compartiment II meer water ontstaat dan voor halfreactie 1 nodig is, wordt een deel van dat
water afgevoerd.
153p
Leid aan de hand van de gegeven halfreacties af hoeveel procent van het in compartiment II
gevormde water moet worden afgevoerd.
Een personenauto, uitgerust met een brandstofcel en een elektromotor, gaat waarschijnlijk
evenveel kilometers op 1,0 L methanol rijden, als een vergelijkbare benzineauto op 1,0 L
benzine.
In het informatieboekje dat bij dit examen hoort, staat het zogenoemde brandstofetiket
afgebeeld van een Nissan Primera, bouwjaar 2003. Een dergelijk etiket zit sinds 2001 op
elke nieuwe auto. Volgens de dealer zijn de prestaties van deze auto wat betreft
benzineverbruik en koolstofdioxide-uitstoot sinds 1997 vrijwel niet veranderd. Mede met
behulp van gegevens uit het informatieboekje kan worden nagegaan of de uitstoot van
koolstofdioxide per gereden kilometer gemiddeld minstens 40% minder is wanneer zo’n
personenauto wordt uitgerust met deze brandstofcel en een elektromotor.
163p
Bereken hoeveel gram koolstofdioxide ontstaat wanneer 1,0 L vloeibare methanol volledig
wordt verbrand (293 K).
174p
Ga na of de Nissan Primera van het brandstofetiket de in Kyoto gemaakte afspraak haalt
(gemiddeld minstens 40% minder uitstoot van koolstofdioxide per gereden kilometer)
wanneer hij wordt uitgerust met een directe methanol-brandstofcel en elektromotor.
Op een internetsite over de mogelijkheden van dit nieuwe type auto staat de volgende
uitspraak: „Als de methanol waarop deze auto rijdt, uit biomassa (suikerriet, gft-afval,
houtsoorten, enz.) wordt bereid, dan rijdt de auto CO2 neutraal.”
182p
Leg uit wat met deze uitspraak wordt bedoeld.
opgave 4Waterbepaling
Geconcentreerd fosforzuur is in de handel verkrijgbaar in de vorm van een oplossing die
circa 85 massaprocent H3PO4 (15 M) bevat. De rest is water. Een groepje leerlingen kreeg
als opdracht het fosforzuurgehalte van geconcentreerd fosforzuur door middel van een
zuur-base titratie te controleren. Ze moesten daarbij gebruik maken van een 0,1000 M
oplossing van natriumhydroxide. De leerlingen stelden een werkplan op. In hun werkplan
stond het volgende:
• we brengen 10,00 mL van het geconcentreerde fosforzuur in een erlenmeyer;
• we voegen een paar druppels indicator toe;
• we vullen een 50 mL buret met de natriumhydroxide-oplossing;
• we titreren tot de kleur van de indicator verandert.
Toen de docent dit werkplan had bekeken, was zijn eerste reactie: „Dat redden jullie nooit
met één buret!”
192p
Laat met behulp van gegevens uit deze opgave zien dat de inhoud van één buret niet
voldoende is om deze titratie uit te voeren.
De docent wilde ook weten welke indicator de leerlingen van plan waren te gebruiken. Om
hen wat op weg te helpen, vertelde hij dat de leerlingen de titratiecurve moesten gebruiken
om een goede keus te kunnen maken. Ze vonden op het internet de volgende titratiecurve
voor een titratie van fosforzuur met een 0,1 M natriumhydroxide-oplossing.
202p
Leg aan de hand van bovenstaande titratiecurve uit welke indicator je kunt gebruiken voor
de titratie van een oplossing van fosforzuur met een oplossing van natriumhydroxide.
Let op: de laatste vragen van dit examen staan op de volgende pagina.
Je kunt het fosforzuurgehalte van geconcentreerd fosforzuur ook bepalen door het
watergehalte ervan te bepalen. Dan weet je ook het gehalte aan fosforzuur.
Het Australische bedrijf Multitrator heeft een methode ontwikkeld om watergehaltes van
mengsels te bepalen door middel van titratie met een oplossing van 2,2-dimethoxypropaan
(DMP) in cyclohexaan. DMP reageert met water in de molverhouding 1: 1 onder vorming
van propanon en methanol.
214p
Geef de vergelijking van deze reactie van DMP met water. Noteer daarin de
koolstofverbindingen in structuurformules.
Het eindpunt van de titratie wordt bij deze methode bepaald door gebruik te maken van het
feit dat de reactie tussen DMP en water endotherm is.
222p
Leg uit hoe je, door gebruik te maken van het feit dat de reactie tussen DMP en water
endotherm is, het eindpunt van de titratie kunt bepalen.
Geconcentreerd fosforzuur mengt niet goed met een oplossing van DMP in cyclohexaan.
Wanneer men een oplossing van DMP in cyclohexaan toevoegt aan geconcentreerd
fosforzuur, vormen zich twee vloeistoflagen: de oplossing van DMP in cyclohexaan ‘drijft’
op het geconcentreerde fosforzuur. De snelheid van de reactie tussen DMP en water is in
dat geval niet groot.
Bij een titratie is het van belang dat de reactie, die tijdens de titratie optreedt, snel verloopt.
Door flink te roeren tijdens het toevoegen van de oplossing van DMP in cyclohexaan aan
het geconcentreerde fosforzuur kan men de reactie tussen DMP en water sneller laten
plaatsvinden.
232p
Leg uit dat de reactie tussen DMP en water sneller verloopt wanneer men flink roert dan
wanneer men niet zou roeren. Gebruik in je uitleg het ‘botsende-deeltjes-model’.
Ook met roeren verloopt de reactie echter niet snel genoeg. Daarom wordt bij de bepaling
van het watergehalte van geconcentreerd fosforzuur voorafgaand aan de titratie het
geconcentreerde fosforzuur opgelost in het oplosmiddel acetonitril. Alle stoffen die bij de
titratie zijn betrokken, lossen in acetonitril goed op.
De gehele bepaling bestaat uit drie afzonderlijke titraties. De resultaten van zo’n bepaling
staan hieronder vermeld.
1 Titratie van acetonitril met de oplossing van DMP in cyclohexaan.
Deze titratie is nodig omdat het acetonitril een (geringe) hoeveelheid water kan
bevatten. Hiervoor werd 25,00 mL acetonitril getitreerd met de oplossing van
DMP in cyclohexaan. Voor deze titratie was 0,300 mL DMP-oplossing nodig.
2 IJking van de oplossing van DMP in cyclohexaan.
Hiervoor werd aan 25,00 mL acetonitril 3,000 mL van een 2,015 M oplossing van
water in 2-propanol toegevoegd. Het aldus verkregen mengsel werd getitreerd met
de DMP-oplossing. Voor deze titratie was 3,216 mL van de DMP-oplossing
nodig.
3 Titratie van het geconcentreerde fosforzuur.
Hiervoor werd 1,023 g van het geconcentreerde fosforzuur opgelost in 25,00 mL
acetonitril. Deze oplossing werd getitreerd met de oplossing van DMP in
cyclohexaan. Hiervan was 4,352 mL nodig.
Bij alle drie de titraties werd acetonitril gebruikt uit dezelfde voorraadfles. Ook de
oplossing van DMP in cyclohexaan die bij de drie titraties werd gebruikt, kwam uit één fles.
245p
Bereken het massapercentage water in het onderzochte geconcentreerde fosforzuur.